みるくきゃっと

水素原子は、比較的電気陰性原子に結合する水素結合のドナーです。[3]ここでは陰性の原子は通常、フッ素、酸素や窒素です。フッ素、酸素や窒素などの電気陰性原子水素結合受容体に関係なく、かどうかは水素原子またはしないように接着されています。水素結合のドナーの例では、水素酸素を結合したエタノールですが、水素原子のそれに結合された水素結合受容体の例を持っていないジエチルエーテル上の酸素原子です。
水素結合の例として、グループ（受容体）の受け入れ（ドナー）と水素結合を寄付
カルボン酸が多い気相での二量体を形成します。

水素の炭素には水素結合するときは、炭素原子の電気陰性原子にバインドされて参加することができます付属として、クロロホルム、CHCl3のケースです。電気陰性原子と水素原子核の周りの電子雲を集め、雲を分散し、正の部分電荷を持つ原子の葉。水素のサイズが小さいため、他の原子や分子、その結果電荷ただし、部分的にしか、にもかかわらず大規模な電荷密度を表す相対的な。水素結合の結果が、この強力な正の電荷密度は、水素結合受容体になり、別のヘテロ原子上の電子の孤立電子対を引き付ける。

水素結合が多い静電双極子相互作用として記述されます。しかし、それも共有結合の一部の機能があります：それは、強い方向性は、原子間距離をファンデルワールス半径の合計よりも短く生成し、通常は原子価のようなものとして解釈することができます相互作用のパートナーの数に制限が含まれます。これらの共有機能がより重要である場合より陰性のドナーから受容体結合水素。

水素結合の部分的に共有結合の性質は、問題を提起："するには分子や原子は、水素原子核属しているのですか？"と"どの'と表示される必要がありますドナー'と'受容'？"通常、これは、単にXの原子間距離上高... ...ﾝシステム：X線高の距離に基づく決定が容易では、通常は〜H. ..ﾝの距離に対し、110午後は、〜160〜200午後。液体に表示する水素結合に関連付けられて液体と呼ばれます。

水素結合の強さ（1-2 kJモル- 1）は非常に弱いから非常に強いため（"155 kJモル- 1）、イオン心不全のように- 2]異なることがあります] [4]一般的な値が含まれます：

    *日本F -高...：金（155 kJ / 40カロリーモル/モル）
    * Ö -高...：なし（29 kJ /または6.9カロリーモル/モル）
    * Ö -高...：O型（21 kJ /または5.0カロリーモル/モル）
    * Nに、高...：なし（13 kJ /または3.1カロリーモル/モル）
    * Nに、高...：O型（8 kJ /または1.9カロリーモル/モル）
    *のHO -高...：オハイオ州3（18 kJ / molと[5]または4.3カロリー/モル）（データの参照に説明するように分子動力学法を使用して得られた7.9 kJ /比較する必要があります一括海域、入手したモル同じ分子動力学法を使用して、。）

水素結合の長さは結合の強さ、温度に依存すると圧力。結合の強さ自体は、温度、圧力、債券の角度に依存しては、環境（通常の特徴地元の誘電率）。水の中に水素結合の典型的な長さは197午後です。理想的な結合角は、水素結合供与体の性質に依存します。様々な受容体とフッ化水素酸ドナーの実験結果は、次の角度：[6を示しています]